蜡烛水杯子实验原理是什么

蜡烛的燃烧需要氧气，同时产生二氧化碳，在杯中的氧气消耗完后，蜡烛也就停止了燃烧，杯中的气压也会随之降低。杯中蜡烛实验也可以用来证明空气加热后会上升这一现象，首先我们准备两个蜡烛，两个杯子，其中一个杯子中的蜡烛摆放的高度要比另一个要高，点燃后同时盖上杯子。

观察发现，其中蜡烛摆的高的杯子先熄灭，这就说明了蜡烛燃烧产生的二氧化碳在加热的情况下，不断上升，聚集在了顶部，因此造成了顶部的蜡烛先熄灭。

蜡烛燃烧是指石蜡和氧气发生得剧烈氧化反应，石蜡是一种很稳定的烷烃,燃烧时，石蜡分子现分裂成碳、氢原子，同时氧4气也分裂成氧原子，之后氧原子再分别与碳原子、氢原子结合,蜡烛燃烧就是这一-过程的体现。蜡烛中间的线叫烛芯，它起到吸上液态蜡油的作用。蜡烛刚生产出来时，烛芯上已经有了固体蜡油，你用火点蜡烛时，固体蜡油受热，先熔化后汽化，然后蜡油蒸汽被火点燃，这样蜡烛就被点燃了。蜡烛燃烧时放出热量使下面的固体蜡油容化,被烛芯吸上来,继续被上面的火加热熔化，汽化,点燃,从而形成循环。

蜡烛是可燃物，但是蜡烛在达到着火点的温度之前就已经熔化，因此一般情况下，固态的石蜡无法点着，但是液态或气态的石蜡是可以点着的。蜡烛的主要原料是石蜡（混合物），主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58），含碳元素约85%，含氢元素约14%。化学方程式为2C22H46+67O2=44CO2+46H2O；2C28H58+85O2=56CO2+58H2O。

因为蜡烛周围的氧气不够，碳不能完全燃烧，有一小部分碳的微小颗粒随着二氧化碳和水蒸气一起向上升，这就是我们看到的烟。化学反应中燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的。

）多数分解反应是吸热的。（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应。）放热反应的逆反应一定是吸热反应。