断键放热还是吸热

吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。离子键的特点：离子键有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。

离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。物质总要从高能量态自发转为低能量态，破坏键需吸收能量，因此吸热，同理成键放热。原子间成键降低能量使体系能量趋于降低，降低能量那降低的那部分能量当然要释放出来。

化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能.不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。

一个确定的化学反 应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

化学键断开放热还是吸热

化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。

离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。扩展资料：化学键的特点：1、离子键的特点：离子键有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。

离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。

2、共价键的特点：（1）饱和性：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。（2）方向性：除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。3、金属键的特点：金属能带之间的能量差和能带中电子充填的状况决定了物质是导体、非导体还是半导体（即金属、非金属或准金属）。

如果物质的所有能带都全满，而且能带间的能量间隔很大，这个物质将是一个非导体；如果一种物质的能带是部分被电子充满，或者有空能带且能量间隙很小，能够和相邻（有电子的）能带发生重叠，它是一种导体。

化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量

化学键断裂吸收能量。物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。

因为成键就是原子形成分子，而断键是分子的解体变成原子，而一般原子的能量是比较高的，相对于分子是活泼的，所以断键吸收能量，而成键放出能量。

扩展资料键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。

例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放

一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量，是化学反应的其中一种情况而已。化学反应的本质是，旧键的断裂和新键的形成。

在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。

断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能量变化。

一个化学反应中断开键和生成新键分别是吸热还是放热

化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量??

化学键断裂是吸收能量的但高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。比如ATP水解时，旧的化学键断裂，新键生成，总共放出7．3千焦耳能量，我们说，这是一个高能磷酸键断裂，放出了7．3千焦耳能量。

化学键断裂吸热还是放热

吸热。