明矾和氢氧化钡反应离子方程式

明矾和氢氧化钡反应离子方程式有两个：Al3++2SO4^2-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；2Al3++4SO4^2-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。一种是往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量，也就是说参与反应的Ba2+等量。另一种是向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量，也就是说参与反应的Al3+等量。

离子方程式，是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是指可溶性物质可拆的反应。注意：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾、羽涅或云母矾，可以用作净化水质、鞣制皮革、当作发粉或者代替硫酸铝作凡拉明蓝防染剂。明矾也可以添加在化妆品中当作除臭剂，或为刮胡子时造成的小伤口当作止血剂。

氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不（难）溶于丙酮。其有强腐蚀性。测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，锅炉用水清净剂，杀虫剂，橡胶工业等。

明矾和氢氧化钡反应离子方程式是什么？

明矾和氢氧化钡反应分为两种情况。

1、氢氧化钡不过量的情况下，发生的反应方程式如下。

2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Ba(OH)₂=3BaSO₄+2A

l(OH)₃+K₂SO₄+12H₂O

因为氢氧化钡少量时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀。

2、氢氧化钡过量的情况下，发生的反应方程式如下。

KAl(SO₄)₂·12H₂O+2Ba(OH)₂= KAlO₂+ 2BaSO₄+14H₂O

当氢氧化钡过量时，由于生成的氢氧化铝沉淀为两性化合物，所以氢氧化铝会与过量的氢氧根离子反应，生成氯酸根离子。

3、明矾和氢氧化钡的量相等时，反应方程式如下。

6KAl(SO₄)₂+ 6Ba(OH)₂= 4Al(OH)₃+ Al₂(SO₄)₃ + 6BaSO₄+ 3K₂SO₄

明矾与氢氧化钡反应离子方程式

发现1楼和2楼针锋相对~ 其实 他们2说的情况都是存在的~

首先 前3题的答案没有争议

（1） 2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)——2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O

（2） 3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)——2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

（3） 生成沉淀物质的量最大时反应离子方程式同（2）

对于（4）我觉得要分类讨论~

情况一：

往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量

也就是说参与反应的Ba2+等量~我们不妨将（1）两边系数乘以3，（2）两边系数乘以2，从而使其Ba2+的系数相等~

6(Ba2+)+3(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=6BaSO4↓+3（AlO2-）+6H2O

6(Ba2+)+4(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓

显而易见（2）扩大之后得到的沉淀质量比(1)要大 （2中比1中多了出4Al(OH)3）

情况二：

向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量

也就是说参与反应的Al3+等量~同上面的方法，将（1）的系数乘以2~

4(Ba2+)+2(Al3+)+8(OH-)+4(SO4 2-)=4BaSO4↓+2（AlO2-）+4H2O

3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

这时候会发现 BaSO4 (233) >2Al(OH)3 (156) 所以此时(1)的沉淀量比较大

（4）的结论：

当往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量时 同(2)

当向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量时 同(1)

少量氢氧化钡和明矾反应的方程式是什么？

氢氧化钡少量:

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

离子方程式：2Al3+

+

3SO42-

+

3Ba2+

+6OH-

=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

离子方程式：Al3+

+

2SO42-

+2Ba2+

4OH-

=

AlO2-

+

2BaSO4↓+2H2O