质子守恒怎么理解
1、质子守恒,是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
2、质子守恒、物料守恒,电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。
3、由电荷守恒和物料守恒关系联立得到:例如:Na2cO3溶液:①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。
4、②物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
5、①-②得质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。
6、NaHCO3溶液:①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。
7、②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(物料守恒)。
8、方法一:两式相减①-②得:c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)-c(H2CO3)这个式子叫质子守恒。
9、方法二:由酸碱质子理论:原始物种:HCO3-,H2O。
10、消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-。
11、c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)。
12、关系:剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。
13、直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险。
14、又如NaH2PO4溶液:原始物种:H2PO4-,H2O。
15、消耗质子产物:H3PO4H+产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH-。
16、所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)。
17、可以用电荷守恒和物料守恒联立验证,快速书写。