氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂的区别：
1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。
2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。
常见的氧化剂
(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；
(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；
(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
常见的还原剂
(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；
(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；
(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；
(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；
(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。
(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。
(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。
氧化性、还原性强弱的比较
（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。
（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
常见的氧化剂和还原剂有哪些
一、常见的氧化剂和还原剂有哪些
1、氧化剂和还原剂的定义
氧化剂：得到电子(或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高
2、常见的氧化剂和还原剂
(1) 常见的氧化剂
活泼的分金属单质：$O_2、Cl_2、Br_2、I_2$ 等；
高价金属阳离子：$Fe^{3+}、Cu^{2+}、Ag^+$ 等；
高价或较高价化合物：$MnO_2、KMnO_4、HNO_3、K_2Cr_2O_7、浓硫酸、KClO_3$ 等；
其他：$H_2O_2、Na_2O_2$ 等；
(2) 常见的还原剂
活泼或较活泼金属：$K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，Fe$；
某些非金属单质：$C、H_2$；
低价金属阳离子：$Cu^+、Fe^{2+}$；
非金属阴离子：$S^{2-}、I^-、Br^-、Cl^-$；
较低价化合物：$CO、SO_2、H_2S、NH_3$；
二、常见的氧化剂和还原剂相关例题
在下列反应中___
① $2F_2+2H_2O=4HF + O_2$
② $2Na + 2H_2O =2NaOH+H_2 uparrow$
③ $CaO+H_2O =Ca(OH)_2$
④ $2H_2O={通电}2H_2 uparrow + O_2 uparrow$
水制作氧化剂的是____(填序号，下同)，水只作还原剂的是____，水既作氧化剂又作还原剂的是____，水既不作氧化剂有不作还原剂的是____。
答案：② ① ④ ③
解析：$H_2O$中氢元素为$+1$价、氧元素为$-2$价，故当生成$H_2$时，$H_O$作氧化剂；当生成$O_2$时，$H_2O$作还原剂；当同时生成$H_2$和$O_2$时，水即作氧化剂又作还原剂。
什么是氧化剂,什么是还原剂!
氧化还原反应里，失去电子的物质
一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
什么是氧化剂和还原剂
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
怎样判断氧化剂和还原剂？
判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物还原反应）若说剂正相反
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。
由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
扩展资料：
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
